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          初二尖子生整理的初中化學筆記,你值得擁有


            1、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
            
            2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:
            
            (1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
            
            (2)磁鐵礦(Fe3O4);
            
            (3)菱鐵礦(FeCO3)。
            
            3、煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。
            
            4、常與溫度有關的三個反應條件是:點燃、加熱、高溫。
            
            5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:
            
            (1)升溫。
            
            (2)加溶劑; (注意:溶解度隨溫度而變小的物質如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;
            
            不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
            
            6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
            
            7、水污染的三個主要原因:
            
            (1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
            
            (2)生活污水的任意排放;
            
            (3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
            
            8、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
            
            9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:
            
            (1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
            
            (2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;
            
            (3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
            
            10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
            
            11、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
            
            12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
            
            13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
            
            14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
            
            15、教材中出現的三次淡藍色:
            
            (1)液態氧氣是淡藍色;
            
            (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
            
            (3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
            
            16、與銅元素有關的三種藍色:
            
            (1)硫酸銅晶體;
            
            (2)氫氧化銅沉淀;
            
            (3)硫酸銅溶液。
            
            17、過濾操作中有“三靠”:
            
            (1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
            
            (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;
            
            (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
            
            18、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2。
            
            19、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
            
            20、取用藥品有“三不”原則:
            
            (1)不用手接觸藥品;
            
            (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
            
            (3)不嘗藥品的味道。
            
            1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2
            
            2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2
            
            3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO
            
            4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
            
            5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O5
            
            6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO
            
            7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O
            
            8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO2
            
            9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點燃=2CO
            
            10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO
            
            11、二氧化碳與水反應:CO2+H2O=H2CO3
            
            12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
            
            13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2):
            
            2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
            
            14、加熱高錳酸鉀:
            
            2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
            
            15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑
            
            16、碳酸不穩定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
            
            17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
            
            18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2):
            
            Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
            
            19、鋅和鹽酸的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
            
            20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
            
            1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。
            
            2、 一些特殊物質的顏色:
            
            黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
            
            藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液態固態O2(淡藍色)
            
            紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
            
            黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
            
            綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
            
            無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
            
            有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
            
            有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
            
            有臭雞蛋氣味:H2S
            
            3、 常見一些變化的判斷:
            
           ?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
            
           ?、?藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
            
           ?、?紅褐色沉淀:Fe(OH)3
            
            Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
            
           ?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
            
           ?、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿
            
            4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系:
            
           ?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:
            
            CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
            
            (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
            
            SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
            
            H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
            
            SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
            
            H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
            
           ?、?酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
            
            CO2 + H20 == H2CO3
            
            SO2 + H2O == H2SO3
            
            SO3 + H2O == H2SO4
            
            N205 + H2O == 2HNO3
            
            (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
            
            5、 堿和對應的堿性氧化物的聯系:
            
           ?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:
            
            CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
            
            Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
            
            CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
            
            Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
            
           ?、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發生此反應)
            
            K2O + H2O == 2KOH
            
            Na2O +H2O == 2NaOH
            
            BaO + H2O == Ba(OH)2
            
            CaO + H2O == Ca(OH)2
            
           ?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水:
            
            Mg(OH)2 == MgO + H2O
            
            Cu(OH)2 == CuO + H2O
            
            2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
            
            2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
            
            6、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:
            
           ?、?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
            
           ?、?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、
            
            KOH溶液、堿石灰等
            
           ?、?除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
            
            除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。
            
            7、實驗注意的地方:
            
           ?、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。
            
           ?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
            
           ?、鄯乐卸荆哼M行有關有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質實驗時,在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。
            
           ?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。
            
            8、常見意外事故的處理:
            
           ?、偎崃鞯阶郎?,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
            
           ?、?沾到皮膚或衣物上:
            
           ?、?、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
            
           ?、?、堿用水沖洗,再涂上硼酸;
            
           ?、?、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
            
            9、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質:
            
           ?、僦芆2要除的雜質:水蒸氣(H2O)
            
           ?、谟名}酸和鋅粒制H2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
            
           ?、壑艭O2要除的雜質:水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
            
            除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等
            
            除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
            
            [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
            
            10、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
            
            將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

          編輯整理:武漢龍門尚學

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