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          氧化性和還原性強弱的判斷方法


           1、根據化合價判斷

            對同一元素而言,價態越高,氧化性越強,如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價態越低,氧化性越弱,S2? <S< SO32? 。

            特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

            2、根據金屬活潑性判斷

            金屬的金屬性越強,單質的還原性越強,其對應離子為氧化性越弱。

            單質還原性:按金屬活動性表的順序依次減弱。

            離子氧化性:按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

            3、根據非金屬的活潑性判斷

            非金屬性越強,單質的氧化性越強,其對應離子的還原性越弱。

            單質氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

            離子還原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

            4、通過化學反應比較

            對于自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說,氧化劑的氧化性大于氧化產物,還原劑的還原性大于還原產物;

            如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子,同時鐵離子的氧化性大于銅離子。

            5、通過相近的反應比較

            變價金屬與氧化劑反應,被氧化的價態越高,其氧化劑的氧化性越強

            如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

            6、由反應條件的難易比較

            不同氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,氧化性越強;不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易,還原性越強:

            如:鹵素單質與H2的反應,按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難,反應條件要求越來越高.則可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

            7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

           ?、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕娧趸?,熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強:

           ?、跐舛龋喝缦跛峋哂袕娧趸?,硝酸越濃其氧化性越強。

           ?、鬯釅A性:如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強(一般地,在酸性環境中,KMnO4的還原產物Mn2+,在中性環境中,KMnO4的還原產物為MnO2,在堿性環境中,KMnO4的還原產物為K2MnO4)。


          編輯整理:武漢龍門尚學

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