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          高一化學:化學能與電能必備知識點總結


          1、化學能轉化為電能的方式:

          電能

          (電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環境污染、低效

          原電池將化學能直接轉化為電能優點:清潔、高效

          2、原電池原理

          (1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

          (2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

          (3)構成原電池的條件:

          (1)有活潑性不同的兩個電極;

          (2)電解質溶液

          (3)閉合回路

          (4)自發的氧化還原反應

          (4)電極名稱及發生的反應:

          負極:較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應,

          電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

          負極現象:負極溶解,負極質量減少。

          正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應,

          電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質2014高考化學知識點:化學能與電能

          正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加。

          (5)原電池正負極的判斷方法:

          ①依據原電池兩極的材料:

          較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

          較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

          ②根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

          ③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

          ④根據原電池中的反應類型:

          負極:失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小。

          正極:得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

          (6)原電池電極反應的書寫方法:

          (i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:

          ①寫出總反應方程式。

          ②把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。

          ③氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質和水等參與反應。

          (ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

          (7)原電池的應用:

          ①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

          ②比較金屬活動性強弱。

          ③設計原電池。

          ④金屬的防腐。

          來源:精品學習網


          編輯整理:武漢龍門尚學

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