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          高一化學:化學反應與能量


          一、化學反應與能量的變化

          反應熱焓變

          (1)反應熱:化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。

          (2)焓變:在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。

          (3)符號:H,單位:kJ/mol或kJmolˉ。

          (4)H=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

          (5)當H為-或0時,為放熱反應

          當H為+或0時,為吸熱反應

          熱化學方程式

          熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。

          H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol

          表示在25℃,101kPa,1molH2與molO2反應生成液態水時放出的熱量是285.8kJ。

          注意事項:(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示物質的量,不表示分子數,因此,它可以是整數,也可以是小數或分數。(2)反應物和產物的聚集狀態不同,反應熱數值以及符號都可能不同,因此,書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態。熱化學方程式中不用和

          中和熱定義:在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1molH2O,這時的反應熱叫做中和熱。

          二、燃燒熱

          (1)概念:25℃,101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。

          (2)單位:kJ/mol

          三、反應熱的計算

          (1)蓋斯定律內容:不管化學反應是一步完成或是分幾步完成,其反應熱是相同的?;蛘哒f,化學反應的的反應熱只與體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關。

          反應熱的計算常見方法:

          (1)利用鍵能計算反應熱:通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol或kJmol-1。方法:H=E(反應物)-E(生成物),即H等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。

          (2)由反應物、生成物的總能量計算反應熱:H=生成物總能量-反應物總能量。

          (3)根據蓋斯定律計算:

          反應熱與反應物的物質的量成正比?;瘜W反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關,而與反應的途徑無關.即如果一個反應可以分步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

          來源:精品學習網


          編輯整理:武漢龍門尚學

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