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          高一化學:必修2知識點化學能與熱能


          知識點概述

          1、了解化學能與化學反應中能量變化之間的關系

          2、在化學實驗的基礎上,通過吸熱反應和放熱反應的概念,理解化學反應中能量變化的主要原因

          知識點總結

          一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系

          1、鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位:kJ/mol。

          破壞化學鍵時要吸收能量,形成化學鍵時放出能量

          2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的,只要有化學反應就一定有能量變化。

          3、引起化學反應中的能量變化:

          (1)微觀:化學鍵的斷裂是化學反應中能量變化的主要原因。

          (2)宏觀:在化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量間的能量差

          4、∑E(反應物)>∑E(生成物)——放出能量

          ∑E(反應物)<∑E(生成物)——吸收能量

          化學反應

          二、化學能與熱能的相互轉化

          放熱反應:放出熱的化學反應

          化學反應

          吸熱反應:吸收熱的化學反應

          學鍵:使離子相結合或原子相結合的作用。

          *鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位:kJ/mol。

          化學鍵的形成蘊涵著能量變化,在進行反應時化學鍵要斷裂,吸收能量,反應后形成新化學鍵要放出能量,

          [分析]2H→H2中能量變化?

          1molH2中含有1molH-H,在250C101kPa條件下,由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量,而斷開1molH-H重新變為H原子要吸收436kJ的能量。

          1、鍵能:拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位:kJ/mol。

          破壞化學鍵時要吸收能量,形成化學鍵時放出能量

          [類比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

          不同物質形成的化學鍵能量不同,而化學鍵存在于不同的物質間,物質發生化學變化時,反應物和生成物的能量不同,這樣的過程就出現了能量變化。

          2、物質的化學反應與體系的能量變化是同時發生的,只要有化學反應就一定有能量變化。

          3、化學反應的特點是有新物質生成,新物質和反應物總能量不同。

          4、反應中要遵循能量守恒。

          5、反應物與生成物的能量差若以熱能形式表現即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近,則放熱和吸熱不明顯。


          編輯整理:武漢龍門尚學

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