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          高一化學學習指導:月考復習重點總結


            導語:高中化學知識點繁雜、體系龐大,需要學會歸納、總結,在理解的基礎上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用)是高中化學的重點和難點,也是進入高中后第一次月考的主要內容,本文旨在幫大家總結第一章的復習重點,希望能夠熟悉掌握實驗的基本操作、明確化學符號的意義及公式推導、熟練物理量之間的相互轉化、掌握一定物質的量濃度的溶液配制和誤差分析等內容。

            重點一:混合物分離與提純常用物理方法

            (1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

           ?、賹嶒炇野踩僮?ldquo;六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

           ?、趯嶒炇乙馔馐鹿剩褐?、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

            (2)物質分離、提純常用的物理方法

           ?、龠^濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);

           ?、诔恋淼南礈?為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

           ?、壅舭l的適用范圍、所用儀器、操作要點;

           ?、芙Y晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法;

           ?、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水,由工業酒精制無水酒精,從碘的CCl4溶液中分離單質碘,分離乙二醇和丙三醇,將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

           ?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;

           ?、叽蛀}的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

            (3)幾種常見離子的檢驗

           ?、俪R婈栯x子如H+、NH4+等離子的檢驗;

           ?、诔R婈庪x子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

            重點二:以物質的量(n)為核心的計算

            (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)

            解題思路:

           ?、?ldquo;見量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量;

           ?、诿鞔_物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。

            如:NH2-中質子數為5.418×1023個,電子的物質的量為1mol。

            (2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)

           ?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

           ?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時,溶質的n不變);

           ?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號,溶液ρ的單位是g/cm3);

           ?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);

           ?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時,體積可近似相加);

           ?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時,體積不能相加);

           ?、?omega;=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

           ?、噘|量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

            相同溶質的溶液等質量混合時:ω混=(ω1+ω2)/2

            ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時:ω混>(ω1+ω2)/2

            ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時:ω混<(ω1+ω2)/2

            (3)阿伏加德羅定律及推論

           ?、儆衫硐霘怏w狀態方程pV=nRT推導

            同T、p、V,n1=n2,N1=N2

            同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

            同n、p,V1/V2=T1/T2

            同n、T,p1/p2=V2/V1

           ?、诶硐霘怏w狀態方程變形式pM=ρRT推導

            同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

           ?、塾衫硐霘怏w狀態方程變形式pV=mRT/M推導

            同T、p、V,m1/m2=M1/M2

            同T、p、m,V1/V2=M2/M1

            同T、V、m,p1/p2=M2/M1

            (4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

           ?、?rho;=22.4/M(求標況下氣體密度)

           ?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

           ?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)

            =22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

            =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

            (已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)

            (5)計算中常用的快速解題方法

            掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

            重點三:一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析

            (1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟

           ?、俨襟E:計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽);

           ?、谧⒁庖族e點歸類:如計算結果保留到小數點后一位;配制480mL溶液應選擇500mL容

            量瓶,計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具,內壁殘留

            液不需要沖洗等。

            (2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析

            理論依據:cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

           ?、賑偏大的情況有:砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質,仰視讀數;未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時,俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時,所用生石膏已經部分失水;配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。

           ?、赾偏小的情況有:用到游碼時,藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時,游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質,俯視讀數;攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時,水多加了,用滴管吸出;搖勻后,液面下降再加水;定容時,仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

           ?、蹖無影響的情況有:不用游碼時,藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。


          編輯整理:武漢龍門尚學

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