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          高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練


            硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,屬于一元無機強酸。接下來我們大家一起練習高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練。

            1.含H原子個數為1.806×1023個NH3,其質量為(  )

            A.17克 B.0.17克

            C.1.7克 D.5.4克

            【解析】 n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=n&#61480;H&#61481;3=0.1 mol,故C正確。

            【答案】 C

            2.下列性質不屬于氨氣的物理性質的是(  )

            A.易液化 B.極易溶于水

            C.水溶液顯堿性 D.有刺激性氣味

            【解析】 氨氣溶于水得氨水,其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發生了反應,生成NH3&#8226;H2O,NH3&#8226;H2O??NH+4+OH-,所以這是NH3的化學性質。

            【答案】 C

            3.下面的反應中,氨作為氧化劑參加反應的是(  )

            A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4

            B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2

            C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

            D.4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O

            【解析】 氨作為氧化劑參加反應時為NH3分子中氫的化合價降低。此題涉及的反應較為特殊。

            【答案】 B

            4.(雙選)下列離子方程式正確的是(  )

            A.實驗室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

            B.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱:NH+4+OH-=====△NH3&#8226;H2O

            C.氨水中加鹽酸:NH3&#8226;H2O+H+===NH+4+H2O

            D.氨氣通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4

            【解析】 實驗室制NH3用的是NH4Cl固體與消石灰反應,屬于固體之間的反應,不能用離子方程式表示,所以A項不正確。NaOH和NH4Cl溶液混合加熱產生NH3,離子方程式應為NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B項也不正確。

            【答案】 CD

            5.檢驗銨鹽溶液的方法是:將待測物質取出少量,放在試管中,然后(  )

            A.加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

            B.加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液

            C.加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗

            D.加燒堿溶液后加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

            【解析】 檢驗銨鹽與堿共熱放出堿性氣體,使指示劑變色的方法。A、C錯,并非所有銨鹽加熱分解都產生NH3。B錯,加堿共熱后,NH3已跑出。

            【答案】 D

            6.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過下圖實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(  )

            A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

            C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

            【解析】 無色氣體中不含NO2;通過濃H2SO4時,氣體體積減少20 mL,說明含有NH3;通過Na2O2后氣體顯紅棕色,說明含有CO2和NO,在通過Na2O2時,CO2與Na2O2反應產生O2,NO再與O2反應生成紅棕色的NO2氣體;NO2和O2按4?1的體積比通入H2O中時可被完全吸收。

            【答案】 B

            高中是人生中的關鍵階段,大家一定要好好把握高中,小編為大家整理的高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練,希望大家喜歡。


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