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          高一化學必修1《非金屬及其化合物》知識點總結


            一、硅元素

              無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

            Si對比C

            最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

            二、二氧化硅(SiO2)

            天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

            物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

            化學:化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

            SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

            SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

            SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

            不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

            三、硅酸(H2SiO3)

            酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

            Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

            硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

            四、硅酸鹽

            硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥

            硅單質

            與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池。

            五、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構: 容易得到一個電子形成

            氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在。


          編輯整理:武漢龍門尚學

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