<output id="dfhh7"><del id="dfhh7"></del></output>

        <track id="dfhh7"></track>
        <track id="dfhh7"><strike id="dfhh7"><rp id="dfhh7"></rp></strike></track>

          <big id="dfhh7"><strike id="dfhh7"><span id="dfhh7"></span></strike></big>

          化學學習技巧:巧用“聯系路徑” 告別死記硬背


            學生對于一些知識遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果,沒有弄清楚知識點之間的內在聯系。如果忘記了,根本不能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現,這樣問題自然就解決不了。

            化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背,解決學生對新學習的知識遺忘的問題,即使學生學習的基礎知識的知識點過關;其次是通過問題的聯系路徑再現知識,達到鞏固知識點的目的。其優點是當一個知識點因時間過長而遺忘時,化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯系路徑來喚起知識的再現,達到再現知識點鞏固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯想知識點,建立知識點的聯系鏈條,形成解題思路。其優點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯想,使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯系,而這些聯想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑--- 化學學習的思維路徑。

            一、原理:影響水的電離平衡因素

            H2OH++OH-

            1.25 ℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

            2.25 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

            3.25 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

            4.25 ℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

            5.25 ℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

            6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

            7.100 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

            8.100 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

            9.100 ℃,加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

            10.100 ℃,加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

            二.利用上述原理進行相關計算

            1.25 ℃時,pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理2:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

            ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,

            因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不計,Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

            2.25 ℃時,pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理3:NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

            ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],

            因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O 忽略不計,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

            3.25 ℃時,c(H+)H2O=10—13時,該溶液的pH為多少?

            [思維路徑]

            c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

            若為酸,則pH=1;若為堿,則pH=13。

           

            4.100 ℃時,pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理7:HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

            ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

            因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O 忽略不計,Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,從而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

            5.100 ℃時,pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理8:NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

            ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],

            因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O 忽略不計,Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

            6.25 ℃時,pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理4:NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

            ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

            7.25 ℃時,pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O為多少?

            [思維路徑]

            利用原理4:CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

            ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

            8.25 ℃時,c(H+)H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?

            [思維路徑]

            c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

            若為強堿弱酸鹽,則pH=10;若為強酸弱堿鹽,則pH=4。

            9.100 ℃時,c(H+)H2O=10—4時,該溶液的pH為多少?

            [思維路徑]

            c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

            若為強堿弱酸鹽,則pH=8;若為強酸弱堿鹽,則pH=4。

            10.25 ℃時,pH=3的溶液,其溶質可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

            [思維路徑]

            pH=3的溶液,

            其溶質可能是酸溶液,使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

            ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

            因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不計,Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

            其溶質是強酸弱堿鹽溶液,使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

            ——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。


          編輯整理:武漢龍門尚學

          聯系我們

          報名咨詢: 柳老師 15527095332

          龍門尚學簡介

          龍門尚學教育

                武漢龍門尚學是上市公司龍門教育(股票代碼:838830)旗下中小學校外教育高端品牌,專注中小學個性化教學。課程服務包含精品一對一、精品班組課、中高考全托沖刺。堅持能力至上的教學理念,按照龍門3A高效學習系統,致力于幫助學生改善學習方法,培養學習習慣,以學習能力提升促進考試成績提高。 龍門尚學采用名師合伙人機制搭建名師聯盟,并推出尚學云課搭建O2O混合式學習平臺,實現優質教育資源、名師課程共享。目前在武漢地區有13個校區,分別為江夏校區、光谷校區、水果湖校區、取水樓校區、徐東校區、胭脂路校區、南湖校區、青山校區、吳家山校區、永清校區、崇仁路校區、鐘家村校區、中南校區,基本覆蓋武漢主要區域。

          聯系我們

          報名咨詢: 柳老師 15527095332

          一對一教學環境

          在線報名
          電話
          短信
          好大?太涨?快点深一点h
            <output id="dfhh7"><del id="dfhh7"></del></output>

                <track id="dfhh7"></track>
                <track id="dfhh7"><strike id="dfhh7"><rp id="dfhh7"></rp></strike></track>

                  <big id="dfhh7"><strike id="dfhh7"><span id="dfhh7"></span></strike></big>